(1)生成二氧化碳的质量为___g. (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___g? (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为___g?(结果保留1%)试题答案 在线课程 练习

将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸恰好完全反应,共用去稀盐酸100g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算:(1)生成

答案: (1)生成二氧化碳的质量=125g116.2 g=8.8g故填:8.8(2)设:样品中CaCO3的质量为x.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8 g100x=448.8gx更多关于将25克石灰石的问题>>

将25g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸恰好完全反应,共用去稀盐酸100g。烧杯中剩余物质总质量为116.2g。请计算:

(6分)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。测得

将含杂质20%的石灰石25克与一定量的稀盐酸完全反应得滤液111.2克,求:(1)稀盐酸中盐酸质量分数,(2)所得溶液中溶质质量分数。急求解答过程!

.课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知杂质不与盐酸反应也不溶于水),得到如下部分数据和图象.请仔细观察下列表格和图象计算:

(8分)将25克石灰石 (杂质不溶于水,也不与酸反应)放入烧杯中,恰好与100克稀盐酸完全反应,生成8.8克二氧化碳。试计算:(1)原样品中碳酸钙的质量分数(2)原稀

将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,计算:

将25g石灰石放入73g稀盐酸中(石灰石中的杂质不跟盐酸反应.也不溶于水)恰好完全反应.生成8.8g二氧化碳气体.试求:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为,(2)稀盐酸

答案: (1)反应中产生二氧化碳的质量为8.8g(2)设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8g100:44=x:8.8g解之得:x=20g,石灰

答案: (1) 80% (2)14.6% 利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量,使用质量分数的计算公式,求出样品中更多关于将25克石灰石的问题>>

九年级化学题将25克含碳酸钙80%的石灰石加入到100克稀盐酸中,刚好完全反映(杂质不反应也不溶于水

答案: (1)设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 111 44x y 8.8g10044=x8.8g x=20g石灰石中碳酸钙的质量分数为:20 g25 g×100更多关于将25克石灰石的问题>>

答案: 反应前总质量为100+25=125g 反应后剩余质量116.2g 所以生成CO2的质量为125116.2=8.8g 石灰石与盐酸反应如下： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(1) 生成二氧化碳的质量为{#blank#}1{#/blank#} g. (2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? (3) 反应后所得溶液中溶质质量分数为多少?(结果保留1%)

答案: mCO2=22.2g+146g159.4g=8.8g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 75 44 x 8.8g 44/75=8.8g/x x=8.8g*75/44=15g ∴稀盐

答案: 质量的减少量是CO2的质量,所以CO2有8.8克. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2（气体）+H2O （1）CO2相对分子质量是44.所以有CO2是0.2mol 所以CaCO3也是0.2mo

将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(假设杂质不溶解,也不参加反应)后称得烧杯中物质的总质量为116.2g。 (1)反应生成的CO2质量为 (2)计

答案: 设恰好完全反应时,消耗碳酸钙的质量为x,参加反应的HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44 x y 8.8g 100 x = 73 y = 44 8.8g

将25g石灰石放入73g稀盐酸中(假设石灰石中的杂质不跟盐酸反应,也不溶于水),恰好完全反应,放出8.8g二氧化碳.求: (1)石灰石中碳酸钙的质量分数 (2)反应后所

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度.在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.测得烧杯中