常量成分(1%),采用化学分析法(滴定分析法) 硫酸亚铁铵滴定法(Mn:8～60%) 锰矿石微量铁的测定 电位滴定法(Mn≥15%) 微量成分(<1%),可采用分光光度法。[#]答案: 1 用途 适用于钢的化学成分熔炼分析和成品分析用试样的取样 本标准规定了成品化学 成分允许偏差 2 术语 2.1 熔炼分析 熔炼分析是指在钢液浇注过程中更多关于锰矿化学组分的问题[#]回答：:BaMn2+Mn94+O20·3H2O,硬锰矿的成份变化很大有时70%BaO可被CaO+K2O+Na2O+SrO所置换其中所含的水,类似于沸石水的性质于硬锰矿的化学式目前尚未能[#]要求等 锰矿石中锰的测定方法常用的有: 锰矿石中锰的测定 常量成分(1%),采用化学分析法(滴定分析法) 锰矿石微量铁的测定 微量成分(<1%),可采用分光[#]埃及产锰矿石(高铁) Mn:30%35%,Fe:20%25% 莫桑比克产锰矿石 Mn:44%48% 尼日利亚产锰矿石 Mn:40%45% 尼日利亚产锰矿石 Mn:46%50% 科特迪瓦产锰矿[#]答案: （16分） （1）过滤 （2分） （2）MnO 2 （2分） （3）2:1 （2分） （4）A （2分） （5）负 （2分）,MnO 4 2 — e =MnO 4 （3分）；31.6 （3[#](4)阴(1分),Mn2++2e=Mn (3分)(5)1.0×102(3分) 试题分析:(1)硫酸是强酸与碳酸锰反应生成硫酸锰、水和CO2,反应的化学方程式为MnCO3+H2 SO4 =[#]工业上利用铁锰矿制备高锰酸钾的流程如图所示.回答下列问题:(信息提示:MnO2不溶于水.含钾化合物均可溶于水)(1)将铁锰矿粉碎的目的是 .(2)流程中通入的气体X[#]某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106℃时失去一(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:___。(2)酸浸时,浸出时间对锰[#]答案: （1）①氧化还原反应中元素化合价降低的物质做氧化剂发生还原反应,用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．MnO2+4HCl △ . MnO2+Cl2↑+2H2O,反应中锰元素化合价+4价降[#]工业上利用铁锰矿制备高锰酸钾的流程如图所示.回答下列问题:(信息提示:MnO2不溶于水.含钾化合物均可溶于水)(1)将铁锰矿粉碎的目的是 .(2)流程中通入的气体X[#]某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106℃时失去一(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:___。(2)酸浸时,浸出时间对锰[#]答案: （1）①氧化还原反应中元素化合价降低的物质做氧化剂发生还原反应,用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．MnO2+4HCl △ . MnO2+Cl2↑+2H2O,反应中锰元素化合价+4价降[#]1. 软锰矿(主要成分MnO2, 杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4 (1) 质量为17.40g[#]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4 (1)纯度为75%的软锰矿17.40[#]①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)___.②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子[#]我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要(2)浸锰过程中发生了 2 个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的[#]来源:福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查(一)理综化学试题难度:一般 使用:222次 上传: 知识点: 【题文】利用菱锰矿(主要成分是Mn[#](12分) 软锰矿(主要成分MnO2,含Fe,Al2O3,MgO杂质)的水悬浊液与烟气中的SO2反应可制备MnSO4·H2O,MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列[#]工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如图1:(1)软锰矿"粉磨"的目的是___。(2)"浸渣"的主要成分[#](10分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图[#](1) 该反应化学平衡常数K的表达式为实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图1所示,则正反应是反应(填"吸热"或者"放热")[#]由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:(1)操作Ⅱ的名称是___。(2)可循环利用的物质___(填化学式)。(3)反应②的产物中,氧化产物与还原[#]某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):①缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气[#](2) 保持其他条件不变,在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸,锰元素的浸出率随时间变化如下图所示,则酸浸的温度和时间分别是___。 提取过程中相关金属[#]某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2.杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰.过程如下:① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行"浸锰 操作.主要反应原理为[#]某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106℃时失去一(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:___。(2)酸浸时,浸出时间对锰[#]答案: （12分） （1）150℃ （或150℃以上）（1分） （2） Fe(OH) 3 （1分） 将Fe 2+ 氧化为Fe 3+,将过量的SO 2 氧化除去（2分） MnO 2 ＋2Fe 2+ ＋4H[#](12分) 软锰矿(主要成分MnO2,含Fe,Al2O3,MgO杂质)的水悬浊液与烟气中的SO2反应可制备MnSO4·H2O,MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息[#]答案: 解析　(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol,由题给反应可知,多氧化0.2 mol SO2,标准状况下其体积为4.48 L。(2)Cu3P中Cu显＋1价,所以60 mol CuSO4参加反应得到6