题目内容 称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g([#]答案: 50g稀盐酸是混合物,不知道溶质HCl的质量,所以不能根据CaCO3和HCl的质量比解 解：根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为 12.5g+50g58.1g=4.4g 设CaCO3质量为X[#](3)若称取12.5g 石灰石粉末放在烧杯里,然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g,恰好完全反应后,称得反应剩余物为108.1g.(假设其他物质不与盐酸反应),求解石灰石[#]科目:中档 来源:不详 题型:问答题 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中[#]80% 【解析】【解析】设原石灰石中CaCO3的质量为x, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中CaCO3的质量分数为: ×=80%。[#]答案: 解答：解：①碳酸钙中钙的质量分数= 钙元素的相对原子质量 碳酸钙的相对分子质量 ×= 40 40+12+16×3 ×=40%； ②：依据质量守恒定律可知生成CO2的质[#]答案: 足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g 质量分数为10g/12.5g*=80%更多关于期末考试化学题称取12.5g石灰石的问题[#]答案: 生成二氧化碳的质量=12.5g+46g+15g69.1g=4.4g 设碳酸钙为X克 X*12/100=4.4*12/44 X=10克 则石灰石中碳酸钙的质量分数=10/12.5=80%更多关于期末考试化学题称取12.5g石灰石的问题[#]我校化学兴趣小组的同学想探究:我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量.他们称取12.5g该样品放入烧杯中,向其中加入了105.4g稀盐酸,恰好完全反应后[#]为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g,高温煅烧质量不再改变,称得剩余固体质量为8.1g(假设杂质不参加反应发生反[#]1题文(考试题提前练戳这) 某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5g,加入94.4g一定质量分数的稀[#]取12.5g的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(假设杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应。),[#]1天前为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取5.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温加热 (杂质不参加反应)、冷却、称 镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+[#]18小时前我校化学兴趣小组的同学想探究:我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量.他们称取12.5g该样品 下列关于食物链的表述中,正确的是()A.小麦[#]1.石灰石表面有气泡产生。 2.12.5g+50g58.1g=4.4g 3.设参加反应的HCl的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O +CaCl2 73 44 x 4.4g 73/44=[#]称取12.5g石灰石放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,一者恰好完全反应(杂质不反应)。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,请计算:①生成二氧化碳___[#](2) 该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程) (3) 第三次实验结束后所得溶液中的溶质为 (填化学式)。 【考点】 抱歉,您未登录!暂时无法查看[#]某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳,并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应([#]试题难度:难度:中档 试题类型:计算题 试题内容:某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳,并回收实验后所得废液。该小组同学称得[#]? 题目 称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧[#]题目内容 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的[#]答案: 1.石灰石表面有气泡产生. 2.12.5g+50g58.1g=4.4g 3.设参加反应的HCl的质量为x. CaCO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O +CaCl2 73 44 x 4.4[#]题目内容 4.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58[#]答案: 解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g108.1g=4.4g； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[#]答案: 解答：解：（1）产生的二氧化碳的质量为：12.5g+105.4g113.5g=4.4g, 答：产生的二氧化碳的质量为4.4g． （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的[#]答案: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 12.5g石灰石中含杂质的质量 12.5g10g=2.5g[#]答案: 根据质量守恒,生成的二氧化碳质量为12.5+5058.1=4.4g 设CaCO3质量为 x g CaCO3 ~ CO2 100 g 44 g x g 4.4 g 解得 x = 10 因此CaCO3有[#]答案: （1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g108.1g=4.4g,二氧化碳的体积为：4.4g÷1.98g/L=2.22L,（2）设碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C[#]题目内容 12.为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,现取12.5g石灰石样品,在高温条件下完全反应后(化学方程式为CaCO3高温_CaO+CO2↑,杂质不参与反应),生成4.4g[#]答案: 1.解m(CO2)=12.5+5058.1=4.4g CaCO3CO2 100 44 x 4.4 求得x=10g,即石灰石中CaCO3的质量为10g 2.因为50g稀盐酸是过量的,所以反应产生的[#]答案: 1.设有CaCO3为xg CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 X 4.4 100:X =44:4.4 X=10g 该石灰石中碳酸钙的质量分数是10g 该[#]答案: (1)生成CO2的质量为:12.5g+50 g58.1g=4.4g 故答案为:4.4设石灰石中CaCO3的质量为x,生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 更多关于期末考试化学题称取12.5g石灰石的问题[#]答案: 80%[#]答案: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44 10 7.3 11.1 4.4 1,生成二氧化碳4.4g 2,原盐酸的质量分数：7.3/50*=14.6% 3,[#]题文某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称[#]答案: 解答：解：（1）反应的情况对相关的数据进行分析,可以发现20g盐酸能够消耗4g碳酸钙,而第三次实验中消耗碳酸钙的质量=4.5g2.5g=2g,说明盐酸有剩余,碳酸钙[#]的含量,某同学取了12.5g该石灰石样品(不参加反应,也不溶于水)放入一只大烧杯中,然后遂滴加入稀盐酸50g时恰好完全反应.反应完后,测得烧杯中剩余物质的总[#]某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳,并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应([#]答案: 12.5g石灰石样品含杂质,先求CaCO3的质量 CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO2 100 44 xg 4.4g 得x==10g 样品中石灰石的质量分数==10/12.5*=