由软锰矿制备高锰酸钾实验技术的改进* 郝仕油 1, 薛晓东 2, 张方榜 2 【摘要】介绍了一种高锰酸钾合成实验的改进方法.通过引入一定量的醋酸为 锰酸钾歧化[#]答案: (1)2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ (2分)(2)AB (各1分,共2分,选错不得分) (3)酸式 (2分)(4)3K 2 MnO 4 +2CO 2 = 2更多关于实验室可由软锰矿制高锰酸钾的问题[#]高锰酸钾(KMnO4)俗称灰锰氧,固体外观呈紫黑色,它具有杀菌、消毒之功效.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,其反应中反应物与生成物有:MnO2、K[#]高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图. (1)操作Ⅰ的名称为,操作Ⅲ的名称为 . (2)反应②的化学[#]近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快.实验室可用软锰矿为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下:(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 .(2[#]高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程:上述反应②的化学方程式:已知:(1)加热软锰矿、[#]1. (2017·滨湖模拟) 实验室以软锰矿(主要成分为MnO2, 还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如图: (1) "酸浸"目的是除去[#]实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如图1(1)"酸浸"需要加热的目的是,此过程中发生反应的[#]试题难度:难度:中档 试题类型:填空题 试题内容:高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下: (1)上述流程中可以[#]·江西期末) 高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾[K2MnO4].图1是实验室模拟制备的操作[#]高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程:上述反应②的化学方程式:已知:(1)加热软锰矿、[#]1. (2017·滨湖模拟) 实验室以软锰矿(主要成分为MnO2, 还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如图: (1) "酸浸"目的是除去[#]实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如图1(1)"酸浸"需要加热的目的是,此过程中发生反应的[#]试题难度:难度:中档 试题类型:填空题 试题内容:高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下: (1)上述流程中可以[#]·江西期末) 高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾[K2MnO4].图1是实验室模拟制备的操作[#]以软锰矿为原料,制备锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰和锰,写出反应方程式。点击查看答案进入题库练习您可能感兴趣的试卷你可能感兴趣的试题[#]软锰矿为原料制备高锰酸钾为什么要分两步氧化已有1人参与 软锰矿为原料制备高锰酸钾为什么要分两步氧化?为什么不直接一步氧化到高锰酸钾,而是锰酸钾[#]【摘要】:电解法制备高锰酸钾一般采用间歇式和敞开式工艺。通过试验,考察试验装置和各非平衡态非线性耦合因素(离子浓度、阳极电流密度、电解温度、电[#]此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显种: ①法一:以MnO2(软锰矿)为原料制KMnO4 步:Mn(IV)→Mn(VI) 2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO[#]高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程: (1)上述生产过程中.第①步的氧化剂为 . (2)第②步反应的[#]高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程: (1)上述生产过程中.第①步的氧化剂为 . (2)第②步反应的[#]实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如下图:(1)"酸浸"需要加热的目的是___,此过程[#]40.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+ 2MnO4—+6H+→2Mn2++10CO2↑[#]由于实验室的大量需求,高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种:矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾(提供氧气)加热,[#](4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:Ⅰ称取0.80g 左右的高锰酸钾产品,配成50mL溶液.Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量[#]高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂.工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下:请回答下列问题:(1)该生产中需要纯净的CO2气体,写出实验室制取[#]答案: 解答：解：Ⅰ、（1）二氧化硅能和氢氧化钾反应,反应方程式为：2KOH+SiO2═K2SiO3+H2O, 故答案为：高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质； （2）将K2MnO4溶[#]高锰酸钾是常用的氧化剂.工业上以软锰矿为原料制备高锰酸钾晶体.如图是实验室制备的操作流程:上述反应②的化学方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知[#]1.实验室以软锰矿(主要成分为MnO2.还有少量FeO.Fe2O3.MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如图1(1)"酸浸 需要加热的目的是加快反应速率.此过程中发生[#]答案: （1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应,坩埚被腐蚀,加热软锰矿、KClO 3 和KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下,二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应[#]答案: （1）O2（1分） （2）3K2MnO4＋2CO2==== 2KMnO4＋2K2CO3 ＋MnO2（2分） （3）Ba(OH)2或Ca(OH)2或CaO等（1分）； Ca(OH)2＋K2CO3===[#]高锰酸钾是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.如图是实验室制备的操作流程:上述反应②的化学方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+[#]答案: （1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,故填：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）该操作是分离固体与溶液,是过滤操作,故填：过滤；（3）在开[#]答案: 根据流程图知,软锰矿（主要含MnO2）和KOH和氯酸钾高温反应生成K2MnO4,3MnO2+6KOH+KClO3 高温 . 3K2MnO4+3H2O+KCl,加入水通过过滤,分离出杂质,滤液中含K2[#]答案: （ 1 ） 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑； （ 2 ）过滤； （ 3 ） MnO 2 KOH ； （ 4 ） 两种物质的溶解度 ； 取一次的洗涤液少量[#]答案: 解答：（1）瓷坩埚原料含有SiO2,在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蚀瓷坩埚,故不能使用瓷坩埚,而使用铁坩埚, 故答案为：在高温[#]答案: （1）实验室利用KMnO4分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式为2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑,故答案为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）KMnO4[#](6)从流程图中可看出,MnO2与KOH开始消耗,后又生成,所以可循环使用二者循环使用,可认为二氧化锰全部转化为高锰酸钾,即MnO2～KMnO4,软锰矿中MnO2的质量是87吨,[#]工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 (1)写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相