答案: a: 2Fe3+ + 2Cl = 2Fe2+ Cl2 (S2O8)2 + 2Fe2+ = 2(SO4)2 + 2Fe3+ b: 稀盐酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液更多关于铜矿冶炼粉尘中二氧化硅含量是多少的问题[#]答案: B 选项A：自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等,所以铝、铁、铜相比较,自然界中含量的是Cu,的是Al而非Fe,所以A错误 选项B：Al 2 O 3 、M[#]需要95%的工业氧气是多少M3,③炉渣Fe/SiO2是多少?这是一道关于铜冶炼的计算题,我算了半天,没有算出流化床气化炉耗煤量 工作中 分期 预算4.50元 64[#]以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜:将辉铜矿(Cu2S)在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来,[#]②根据氧化还原反应中得失电子相等计算出氯化铁的物质的量,再计算出氯化铁的物质的量浓度. 解答: 解:(1)炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,可制备Fe2O3,加酸[#]辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下:已知:①MnO2能将金[#]分析 冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质,粉碎后得到冰铜矿矿粉,加入足量氢氧化钠溶液浸取,Al2O3和SiO2杂质溶液氢氧化钠生成NaAlO2和Na2SiO[#]各种矿石游离二氧化硅含量游离二氧化硅各种矿岩中二氧化硅含量各种矿岩矿岩名二氧化硅含量/%矿岩名二氧化硅含量/%黄铜矿(含磁镁矿)1~50菱铁矿0.5~30[#]黄铜矿是一种重要的化工原料,主要成分是CuFeS2,另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分,通过化学工艺可获得许多化工产品。(1)铜元素位于元素周期表中__[#]一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示:(1)写出"浸取"过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:___。(2)恒温"浸取"的[#](5) 将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中,有无色无味气体放出,写出相应的离子方程式:{#blank#}1{#/blank#}. (6) 取10g该铜矿石炼制精铜,可用酸性[#](6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂:稀盐酸,稀硫酸,[#]实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下.(1)浸取时,为了加快浸取的速率又不增加成本,可以采用的措施是 .([#]某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。 (1)滤液[#](5)"保温除铁"过程中,加入CuO的目的是__"蒸发浓缩、冷却结晶"过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由_。(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)[#]辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(1)写出步骤"还原"中可能发生反应的离子方程式 、 。(2)[#](3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是 (4)反应Ⅴ的离子方程式为 。(5)反应①中,每生成1mol Fe2(SO4)3,转移电子的物质的量为 mol[#]据魔方格专家权威分析,试题"(3分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方.."主要考查你对 水(蒸气)的检验,粗盐的提纯,空气的检验,物质[#]本部分适用于铜精矿中二氧化硅含量的测定。方法1的测定范围为0.50%~32.00%方法2的测定范围为0.50%~40.00%。 GB/T 3884.162014 中可能用到的仪器设备[#]和生成物可将总反应写成 CuFeS2 SiO2 O2 Cu Fe事实上冶炼反应是分步进行的。 黄铜矿在氧气作用下节 金属元素 1、写出Fe3 若溶液中有足量F则[#]答案: 解答：解：A．金属中,Al在自然界中含量,铁次之,三种元素中Cu元素的含量,故A错误； B．Al2O3、MgO的熔点很高,可用作高温材料,光导纤维的主要成分[#](17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取研细的黄铜矿[#]以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO3(OH)4,含少量SiO2、CuCO2]为原料,制备CuSO4•5H2O的流程如图:已知:i.溶液中离子浓度小于等于1.0×105mol•L1时,[#]答案: 不反应[#]答案: 由铜元素守恒可知铜矿石样品中 氧化亚铜的质量分数为(6.4*144)/(64*2*200)×＝3.6%；由电子得失守恒可知铜矿石样品中氧化铁为(0.1 mol－0.01 L×1.0 mol·[#]答案: 解答：解：（1）根据Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,则稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O, 故答案为：Cu2O+[#]答案: 该实验原理是:根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定(二氧化硫可以用碘水来标定),结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度.(1)因为称取研细.更多关于铜矿冶炼粉尘中二氧化硅含量是多少的问题[#]铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量 (填"偏高"[#]答案: 该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定）,结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度．（1）CuFeS2,S[#]辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质.工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下:已知:[#]现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用.某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中[#]等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:已知:①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化[#]黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可制备硫及铁的化合物.(1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2[#](4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液,现象是___除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将___通入溶液中。(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠[#](6)MnSO4•H2O晶体在酒精中溶解度小(7)依据滴定反应生成的沉淀为硫酸钡,结合元素守恒计算得到样品纯度. 解答 解:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,必不可少[#]18.某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2.某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O).(1)滤液A[#]辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___[#]继续反应的条件和终渣的组成除了受沉淀池的温度、气氛和添加燃料等影响外,还取决于初渣的氧势、温度、初渣中二氧化硅的含量以及烟尘返回量的多少等因[#]事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣(3)硫化亚铜与[#]某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。 (1)滤液