回答：11.2L=0.5mol CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 物质的量 0.5 0.5 0.5 由n=m/M得 m=nM=0.5*100g/mol=50g 50g/90%=500/9g (2)m=nM=0.5*111g[#]实验室中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应),问:(1)少需要含碳酸钙90.0%[#]实验室用足量的稀盐酸跟方解石反应制得二氧化碳.反应的化学方程式是 .如右图所示的装置.容器的容积为11.2L少需要方解石 g.为什么实际需要的方解石超过理论计算量?[#]据魔方格专家权威分析,试题"燃烧11.2L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的物质的量各是多少.."主要考查你对 烷烃的通性,环烷烃(环己烷、环丙烷等),乙烯 等[#]一般情况下,4L瓶35个月,2L瓶23个月。 6、微调阀,刚开会正常,过段时间变慢或不出气了 微调阀在调节CO2出气量时,开始要调的比预期的要快一些,如预期[#]6天前上一页:(1)32克的一氧化碳和二氧化碳的混合气体,在标准情况下体积为17.92升,求混合气体的总的物质的量和每种气体的体积. 下一页:实验室中用分解过氧化[#](中国科学院 中国科学院大学 上海有机化学研究所 金属有机国家实验室 上海 200032) 摘要 CO2 的固定和转化具有重要研究意义,特别是采用廉价且良好生物相容性[#]初三化学学得不太好的原因很可能是全都要死记硬背。比如很多化学元素的原子序数、在周期表中的位置、化学性质物理性质非常相似,很容易混淆。同时很多化学反应非常的[#]一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少?体积比是多少?化学魔方格[#]初三化学学得不太好的原因很可能是全都要死记硬背。比如很多化学元素的原子序数、在周期表中的位置、化学性质物理性质非常相似,很容易混淆。同时很多化学反应非常的[#]燃烧11.2L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的物质的量各是多少?2答案(表抄答案,解析更重要戳这) 0.5MOL 1 mol 3考点梳理(知识点同步练戳这) 烷烃的[#]一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少?体积比是多少?化学魔方格[#]在标准状况下,由11.2L甲烷、甲醛,乙烷组成混合气,完全燃烧时生成15.68L二氧化碳,则混合气中乙烷的质量为 A. 3g B. 6g C. 9g D. 12g 点击展开完整题目[#]在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为——CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=889.6 kJ/mol[#]燃烧11.2L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的物质的量各是多少?考察知识点乙烯的结构与性质 加成反应 乙烯在生产生活中的应用 烷烃的通性 相关例题[#]一般情况下,4L瓶35个月,2L瓶23个月。 6、微调阀,刚开会正常,过段时间变慢或不出气了 微调阀在调节CO2出气量时,开始要调的比预期的要快一些,如预期[#]答案: 设少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量是x。 CO2的密度是1.977g/L,CO2的质量是11.2*1.977=22.1g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 90%x更多关于实验室中需要11.2l二氧化碳的问题[#]答案: 11.2L的二氧化碳是0.5mol即是22克 CaCO3+2HCL=Ca CL2+CO2+H2O 100 73 44 X*90% 22 X=100*22/(44*90% )=55.556克 所以需要9[#]答案: 设少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x,生成的氯化钙的物质的量y,则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g 1mol 22.4L90%x y 11.2Lx= 100g×11[#]答案: 二氧化碳的物质的量=11.2/22.4=0.5mol 石灰石的质量为 0.5mol*100g/mol*90%= 氯化钙的物质的量=0.5mol[#]答案: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2mol 22.4L n(HCl) 11.2L n(HCl)=0.5mol V=n(HCl)/c)HCl)=0.5mol/1.5mol/L=0.33L[#]答案: 解答：解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；在化学方程式中已知二氧化碳的质量为11.2L×1.97g/L,=22[#]答案: 生成二氧化碳的质量为1.977g/L×11.2L≈22g．少需要取碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 22g 100 44 = x 22g x=50g答[#]答案: 标准状况下,11.2LCO2的物质的量为0.5摩尔：一个CO2含有三个原子 所以共含有原子的物质的量是3*0.5=1.5摩尔 2gH2的物质的量是1摩尔,即其分子数是1摩尔 由 N=n*N[#]答案: 没有书,别的题不知道,做这一道吧 设反应所需碳酸钙质量为x,氯化钙质量为y 先求二氧化碳质量： 11.2L CO2气体的物质的量 = 11.2/22.4 = 0.5mol CO2的相对分子[#]答案: 标准状况下11.2升二氧化碳是0.5摩尔 标准状况下1摩尔二氧化碳的体积是22.4升[#]答案: 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,化学方程式为CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；在化学方程式中已知二氧化碳的质量为11.2L×1.97g/L,=22g[#]答案: 1.正确,因为C02 O3都是含3个原子,无论混合比比例是多少,只要标况,11.2L0.5mol*3原子=1.5NA 2.2H2O2=2H2O+O2↑ 2molH2O2分解转移的电子数为2mol（H[#]回答：2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 2 1 X 0.5 X=1mol 该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上升,一半降低 因此[#]答案: （1）标准状况下,11.2L CO2 气体的物质的量为 11.2L 22.4L/mol =0.5mol,二氧化碳的质量为0.5mol×44g/mol=22g,答：CO2气体质量是22克．（2）含有原子[#]答案: 11.2L CO2气体的物质的量 = 11.2/22.4 = 0.5mol CO2的相对分子质量 = 44 所以CO2气体的质量 = 44*0.5 = 22g 对于标况下的气体,物质的量 = 气体体积[#]答案: 11.2/22.4=0.5mol 0.5*44=22g[#]答案: 解答：解：标准状况下,混合气体的物质的量为： 11.2L 22.4L/mol =0.5mol, 设CO2的物质的量为x,CO的物质的量为y,则： 由二者质量之和,可得：x•44g/mol+y[#]答案: 分别设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量为xy,按照反映方程式写出需要的HCL和生成的二氧化碳的两,联立能求解了···[#]答案: 应该是"标准状况下,N2O与CO2的混合气体共11.2L,混合气体的总质量为多少?" 如果是此题两物质分子量都是44所以无论是啥都是22g因为体积11.2L物质的量为0.5mol[#]答案: 气体的总物质的量 = 11.2L/22.4mol/L = 0.5mol 设气体中含COamol,含CO2bmol,得： a + b = 0.5 氧原子的总物质的量 = a + 2b = 0.5 + b[#]答案: 设CO xmol CO2 ymol 则根据质量得到28x+44y=15 又气体的总物质的量是11.2/22.4=0.5mol 则x+y=0.5 联立接的x=7/16 y=1/16 1.相对氢气的密度[#]答案: 正确 22gCO2的物质的量=22/44=0.5mol 11.2L标准状况下的HCl的物质的量=11.2/22.4=0.5mol 故这句话是正确的 希望对你有所帮助,亲!欢迎追问![#]由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物18g,把它们完全燃烧后,测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况下),求原混合物中一氧化碳和二氧化碳各多少克?体积各多少